化學丙級 101年術科練習題 第二站：980302-2 維他命C的測定

 
試題說明


二、第二站第二題：302-2 錠劑中維他命C 含量之測定


   1. 操作說明：碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應可生成碘，利用其與維他命C
      (C6H8O6)之氧化還原反應，可用以定量維他命Ｃ。

1.1 碘標準溶液之配製：精秤0.10±0.01 g 乾燥之KIO3，加入約1g KI，以50 mL 試

    劑水及1 mL 濃鹽酸溶解，稀釋至100 mL。

1.2 維他命C 之定量：

(1) 精秤維他命C 0.60±0.02 g，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。

(2) 取上述溶液25 mL，稀釋至50 mL，加入1 mL 3%偏磷酸溶液，再加入1 mL

0.5 % 澱粉溶液，以碘溶液滴定至終點。

(3) 重複滴定，求維他命C 之平均值。

註：原子量：

元素	B	Ca	Cl	Fe	K	I	Mn	Na
原子量	10.81	40.08	35.45	55.85	39.10	126.90	54.94	22.99

Experimental chemicals

 

 

Experimental equipment

 

Experimental Operation and calculations

1.碘標準溶液之配製

0.1g KIO₃ + 1g KI + 50ml H­₂O (切記必須完全溶解，否則加入濃HCl時會結成團!!!)
筆者建議多攪拌幾次，不然結成團 幾乎等於重做

 

 
濃鹽酸，本次實驗危險性較高的藥品，使用完記得關上，
還有切記稀釋強酸強鹼時，是將酸或鹼慢慢倒入大量水中。
從抽氣櫃中由移液吸管吸取 1 ml的濃鹽酸，加入上述溶液，並且稀釋到100ml，計算體積mole濃度，最後加入滴定管中。
左圖 為 濃鹽酸示意圖。

 

 

calculations

KIO₃ : 0.1354 g (錯誤示範!! 沒法度，一個人做實驗又拍照，還得在規定時間內做完……..
­­_­­­KIO₃ 的體積莫耳濃度 = 6.32 * 10_­^-3 M

0.1354 g		1 ml	6.32 * 10­-3 M
214 g mole­­-1	100ml	0.001 L

不知道為何筆者打不出表框出來，化學人應該看得懂因次分析....

因為 IO₃ + 5I^- + 6H⁺ ----> 3I₂ + 3 H₂O
表示 1mole 的碘酸鉀鉀溶液 含有 3 mole的 碘
所以實際碘的濃度 為 6.32 *10^-3 *3 = 1 8 . 9 * 10^-3 M
 

 

 

2.  維他命C 之定量

精秤維他命C 0.60±0.02 g ，然後可以先加入一些蒸餾水攪拌，再倒入量瓶稀釋到100 ml
 



將100 ml 量瓶裡的VitaC溶液倒出在燒杯裡
用定量25ml的移液吸管吸取VitaC溶液到錐形瓶裡
用量筒量取75ml蒸餾水 倒入錐形瓶 稀釋到 100ml

 

加入1 ml 3% 偏磷酸溶液 到 錐形瓶裡 搖晃攪拌
再加入 1 ml 0.5%澱粉溶液 ，搖晃攪拌

  
以碘溶液滴定至終點 ，重複滴定計算Vita C 之 Avg 與本次實驗 S_D
右圖為碘滴定終點之顏色，(其實有點過深….)

維他命的淨重 : 0.5955 g

mL取樣體積	mL碘液滴定	VitaC佔重	VitaC含量比例
25	44.25	0.5654	94.94
25	42.75	0.5688	95.51

維他命佔重 g數的計算

6.32 *10­-3 M	44.25 ml	0.001 L	176 g mole-1	100 mL	0.5654 g
		1 mL		25 mL

維他命含量比例

0.5654 g	94.94 %
0.5955 g

SD(標準差) =(越小越好)

其中 X₁ = 各次計算出得值 (本次範例分別為 94.94、95.51 )

            各次計算出得值之平均值 ( 95.25 )

          N = 實驗次數

附註 : 有些統計的書會省略 n-1 而改為 n ，原因是當取樣次數 n ->無限大時，可改用為 n。

寫出本實驗之反應式：

IO₃^3-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O

C₆H₈O₆+ I₂→C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺

問題與討論

昇華碘具有非常高之純度，為何不直接用來配置標準溶液 ?

碘不易溶於水中

本實驗澱粉指示劑為何於滴定前加入 ?

一般澱粉指示劑會於反應中加入，避免判讀滴定終點時的誤差；本實驗

採用直接滴定法，無法由碘液滴定的顏色判讀滴定終點，故須在滴定前加入。